Bohr’s model and Schrodinger Equation - 无忧得胜-网上国际课程 (5edu.win)

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习题练习：Bohr’s model and Schrodinger Equation

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作者: admin 总分: 4分得分: _____________

答题人: 游客未登录开始时间: 24年08月05日 15:29 切换到: 整卷模式

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01.13: According to the Bohr theory of the hydrogen atom, electrons starting+u7iev z med lou4d(fak7,* )s in the 4th energy level and eventually ending in the ground state could produce a total of how fdek+)i*u eds4 v zl,a(o7um 7many lines in the hydrogen spectra?

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09.29: The diagram to the right shows the lowest four energy levels xf kr+5dxryl:l 6bd gos-07z9 for an electron in a hypothetical atom. The electron is excited to the -1 -xo y+0fs :xl 5 9r7dgrkbzld6eV level of the atom and transitions to the lowest energy state by emitting only two photons. Which of the following energies could not belong to either of the photons?

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08.26: If the principal quantum number of an electron is n=4, how many possible g5 6mqgy2avx(x(u3l fvalues of the orbital magnetic quantum number ml are there for this electrou 6gxqfv 3(l2ga5y x(mn?

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13.36: The principal quantu un.5c mj,nbts).(thjm number of an electron is n=5. How many possible values of the orbital magnetic quantum numbej ust,n.n()bh 5m. tcjr $m_1$ are there for this electron?